405. После растворения хлора в воде из раствора выделилось 11,2 л кислорода (н.у.). Найдите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации
5-9 класс
|
оставшегося раствора.
Cl2 + H2O = 2HCl + O2↑
n(O2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
Составляем пропорцию через х (HCl)
х(HCl)/2 моль = 0,5 моль (O2)/1 моль
x(HCl) = (2 х 1)/0,5 = 1 моль
n(HCl) = 1 моль
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
Теперь за х берём Ca(OH)2
1 моль(HCl)/2 моль = х(Ca(OH)2)/1 моль
x(Ca(OH)2) = (1 x 1)/2 = 0,5 моль
n(Ca(OH)2) = 0,5 моль
m(Ca(OH)2) = M x n = 58 x 0,5 = 29 г
Другие вопросы из категории
схема
Р2О5-х-К3РО4-Са3(РО4)2
задача
при добаввлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди " образовался осадок массой 9,8г
Определите массу исходного раствора щелочи
задача
для получения соли учащимся был выдан порошок неметалла,имеющего несколько аллотропных модификаций. Одну из них упоминал в своем произведении "Собака Баскервилей" писатель Конан ДойльюПро другую известно,что она используется в производстве спичек.
Сначала этот порошок сожгли в колбе в избытке кислорода,а затем в эту колбу прилили избыток раствора гидроксида натрия до полного растворения продукта реакции горения
Запишите хим формулу и название получившейся соли. Составьте две молекулярных уравнений реакций , которые были проведены в процессе получения соли
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
при помощи которых можно осуществить превращения: AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3 4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
содержащего 12,6 г азотной кислоты