Вычислите массу гидроксида кальция,необходимого для реакции со 126г 10%-ного раствора азотной кислоты
5-9 класс
|
x 12,6
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
74 126
m(HNO3) = 0,1 * 126 = 12,6г
x = 74 * 12,6 = 7,4г
126
Другие вопросы из категории
1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
2) ZnSO4 + 2KOH → Zn(OH)2 + K2SO4
3) NaCl + KOH → KCL + NaOH
4) Ca(NO3)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KNO3
самовоспламенился на воздухе. Запишите уравнения указанных реакций.
Какая масса 50% соляной кислоты необходимо для нейтрализации 500г 30% раствора аммоний гидроксида?
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
"Вычислите массу гидроксида натрия,необходимую для реакции с 39 г серной кислоты."