По уравнению реакций 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(No3)2+2H2O рассчитайте массу гидроксида кальция,необходимого для полной нейтрализации раствора
5-9 класс
|
содержащего 12,6 г азотной кислоты
Vladimir20021
17 окт. 2013 г., 16:34:58 (10 лет назад)
Ханум
17 окт. 2013 г., 19:21:36 (10 лет назад)
12.6:126=х:74
х=12.6*74:126=7.4
следует74- Mr (Ca(OH)2)
126 - Mr(2HNO3)
хадька
17 окт. 2013 г., 21:43:21 (10 лет назад)
12.6/126=х/74
х=12.6*74/126=7.4
126 - Mr(2HNO3)
74- Mr (Ca(OH)2)
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2Oрассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
Вы находитесь на странице вопроса "По уравнению реакций 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(No3)2+2H2O рассчитайте массу гидроксида кальция,необходимого для полной нейтрализации раствора", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.