При растворении сульфида железа(2) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8л (н.у) газа. Чему равна масса сульфида железа(2)?
5-9 класс
|
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
n(H2S)=2,8/22,4=0,125 моль
по уравнению реакции n(H2S)=n(FeS)
m(FeS)=n*M=0,125*88=11 г
Другие вопросы из категории
может быть получен в реакции
1) дегидрирования этанола 2) гидратации ацетилена
3) дегидратации уксусной кислоты 4) 1,1-дихлорэтана со спиртовым раствором щелочи
пентаналь нельзя получить
1)пентанола-1 2)пентина-1 3)1,1-дихлорпентан 4)1,1-дибромпентан
пропусканием паров пропанола-1 через раскаленную медную сетку можно получить
1)пропаналь 2)пропанон 3)пропен 4)пропионовую кислоту
в результате взаимодействия ацетилена с водой в присутствии солей двухвалентной ртути образуется
1)CH3COH 2)C2H5OH 3)C2H4 4)CH3COOH
расставьте коэффициенты в уравнениях Al+Cl2 Li+H2 H2+Fe2O3, не решение, а объяснить
Читайте также
долю карбоната железа в руде
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.