Объем сероводорода(н.у) выделившегося при взаимодействии 4,4 сульфида железа(2) с избытком соляной кислоты,равен..л
5-9 класс
|
4,4 г х л
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
88 г/моль 22,4 л/моль
х = 4,4*22,4/88 = 1,12 л.
Ответ: 1,12 л.
Дано: m(FeS)=4,4 г
Найти: V(H2S)=?
Решение: FeS+2HCl--->FeCl2+H2S газ (Уравнение ревкции)
n=m/M
n(FeS)=4,4/88=0,05 моль
n(H2S)=n(FeS)=0,05 моль
V=Vm*n
V(H2S)=22,4*0,05=1,12 л
Ответ:1,12 л
Другие вопросы из категории
а) ... белого фосфора содержит четыре ... Фосфора.
б) в воздухе есть ... углекислого газа.
в) золото - простое вещество ... Аурума.
Читайте также
орый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния.
3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты.
помогите пожалуйста, ничего не понимаю. и пожалуйста с дано, чтоб всё понятно было. за ранее спасибо.