При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую
5-9 класс
|
долю карбоната железа в руде
FECO3+2hcl=Fecl2+Co2+h2o
Vm(co2)=V / Vm=4.48 / 22.4=0.2 моль (22.4- молярный объём газов при н.у.)
по уравн видно что n(feco3)=n(co2) значит n(Feco3)=0.2 моль
m(Feco3)=n*M=0.2*116=23.2 г
W(Feco3)=m(Feco3) / m(руды)=23.2 / 30.93=0.75- 75%
Другие вопросы из категории
Читайте также
долю карбоната железа в руде.
данном образце известняка.Помогите плиз очень надо))
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.
2)При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества. 3)При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.