рассчитайте массу меди, которая выделилась на железной пластинке, опущенной в раствор хлорида меди, если в растворе образовалось 0.3 моль хлорида
5-9 класс
|
железа
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
1 1
n(Cu)=n(Fe)=0,3моль; m(Cu)=0,3*64=19,2г; m(Fe)=0,3*56=16,8г;
разница в массе равна: 19,2-16,8=2,4г-это и есть масса меди,кот. выделилась на пластинке.
Другие вопросы из категории
P2O5+H2O-H3PO4
H2O+B2O3-H3BO3 N2O5+Na2O-NaNO3
HCl+Al-AlCl3+H2 H2O2-H2P+O2
я:
а) хлоридом аммония
_______________________________________________
б) сульфатом аммония
_______________________________________________
2. Опишите способ получения солей аммония
________________________________________
Запишите уравнения реакций получения:
а) нитрата амония __________
б) сульфата амония _________
в) гидрокарбоната аммония _________
г) карбоната аммония _______________
д) гидрофосфата аммония ___________
е) дигидрофосфата аммония __________
Читайте также
г. Вычислить массу серебра, которое выделилось на поверхности пластинки, и массу свинца, который перешёл в раствор.
аноде.
2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.
Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н.у?
3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа.
Сколько граммов металла отложилась на катоде?
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
Решайте правильно а то буду удалять