раставте коэфиценты преобразовав схемы в уравнения реакций укажите типы реакций а)KClO3-KCl+O2 б)Fe2O3+Mg-MgO+Fe HgCl2+Al-AlCl3+Hg
5-9 класс
|
P2O5+H2O-H3PO4
H2O+B2O3-H3BO3 N2O5+Na2O-NaNO3
HCl+Al-AlCl3+H2 H2O2-H2P+O2
2KClO3-2KCl+3O2 разложение
3HgCl2+2Al-3AlCl3+3Hg обмен
3H2O+B2O3-2H3BO3 гидратация
6HCl+2Al-2AlCl3+3H2 окисление
2Fe2O3+6Mg-6MgO+3Fe обен
2P2O5+6H2O-4H3PO4 гидратация
N2O5+Na2O-2NaNO3 окисление
2H2O2-2H2O+O2 разложение
Другие вопросы из категории
я:
а) хлоридом аммония
_______________________________________________
б) сульфатом аммония
_______________________________________________
2. Опишите способ получения солей аммония
________________________________________
Запишите уравнения реакций получения:
а) нитрата амония __________
б) сульфата амония _________
в) гидрокарбоната аммония _________
г) карбоната аммония _______________
д) гидрофосфата аммония ___________
е) дигидрофосфата аммония __________
Читайте также
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
n2+H2=NH3;Fe+Cl=FeCl3;A(OH)3=Al2O3+H2O;Fe2O3+H2=H2O+Fe;CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H20.
Закончите уравнения реакций:
Соединение: K+S=?;Zn+O2=?
Разложение:Au2O3=?
Замещения:Al+V2O5
=CuO + H2O
б) HCL + Na2O = NaCI + H2O
в) KBr + CL2 = KCL +Br2
г) Zn + O2 = ZnO
2) Даны схемы реакций:
а) Гидроксид меди ( III) и оксид меди (II) + вода
б) хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия
в) серная кислота = магний = сульфат магния +водород
г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
а)
(Cu OH)2 CO3 = CuO+CO2+H2O
CaO +P2 O5 = Ca3 (PO4)2
Fe+Cl2 = FeCl3
H2SO4 + AL = H2 + Al2 (SO4)3
NaOH + H2SO4 = Na2SO4+H2O
Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe