1)При электролизе раствора КОН с инертными электродами на катоде выделился водород объемом 11,2 литра. Рассчитайте объем кислорода который выделился на
5-9 класс
|
аноде.
2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.
Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н.у?
3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа.
Сколько граммов металла отложилась на катоде?
1) Уравнение электролиза: 2Н2О = 2Н2 + О2.
Если выделилось 11,2 л Н2, то О2 выделилось в два раза меньше (отношение коэффициентов в уравнении реакции равно 2 : 1), то есть 5,6 л.
2) Уравнение электролиза: CuCl2 = Cu + Cl2.
Меди выделилось 8 г : 64 г/моль = 0,125 моль.
Хлора выделилось такое же количество (коэффициенты относятся как 1 : 1), т.е. 0,125 моль, что составляет 0,125 моль * 71 г/моль = 8,875 г или 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л.
3) Уравнение электролиза: 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2.
Количество выделившегося О2 равно 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 моль.
Количество серебра в четыре раза больше (коэффициенты относятся как 4 : 1), т.е. 1 моль, что составляет 108 г серебра.
Другие вопросы из категории
Пожалуйста побыстрее если можно!!!!!
С--------СO2----------H2CO3-----------CaCO3
N2------N2O5-------------HNO3-------------KNO3---------------KOH
С+02=СО2
С+H2=CH4(метал)
Na+Cl2=NaCl
P+O2=P2O5 Заранее спасибо
Читайте также
(2), которую можно восстановить до металла водородом, полученным при электролизе на катоде.
этом?ответ 162г.
объемом 13.44 литра (при н. у.). По этим данным определите массовую долю алюминия в смеси.
срочно до 23.03.14.
Определите формулу спирта и назовите его.
При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород объемом 14,4 л (н.у.). Вычислите массу спирта, вступившего в реакцию.