определите массу хлороводорода полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой если практически й выход
5-9 класс
|
хлороводорода равен 90%
11,7 (г) x (г)
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
M=58,5 г/моль M=36,5 г/моль
n=2 моль n=2 моль
m=117 г m=73 г
x=11,7*73/117=7,3 г
m(HCl)=7,3*0,9=6,57 г
Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117) - 2*36,5(73)
11,7 - Х
Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
Ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.
Другие вопросы из категории
1) ртуть 3) бром
2) хлор 4) алюминий
CO+O2→CO2 CH4→C+H2 CuCl2+Mg→MgCl2+Cu NO+O2→NO2 KClO3→KCl+O2
взоимодействует c NaOH.
окислительно востоновителной реакции
Читайте также
хлороводорода равен 90%
хлороводорода равен 90%
эфира,полученного при взаимодействии 4,6 г этанола с 5 г муравьиной кислоты,равна... 3.При спиртовом брожении глюкозы образуется 92 г этанола.Какая масса глюкозы подвергается брожению, если выход продукта составляет 80%? Во всех задачах нужно решение и формулы.Плииииз!!!!Спасите меня!!!
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.