Оксид кальция массой 28 г обработали раствором, содержащим 70 г азотной кислоты. Какова масса образовавшегося нитрата кальция?
5-9 класс
|
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.
1. CaO + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
n(CaO)=0,5 моль - недостаток.
n(HNO₃)=1,1 моль
n(Ca(NO₃)₂)=n(CaO)=0,5 моль
m(Ca(NO₃)₂)=82 г
2. Не знаю.
3. NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO4 + HNO₃
n(NaNO₃)=1 моль
n(NaNO₃)=n(HNO₃)= 1 моль
m(HNO₃)=63г (теоретическая масса)
m(HNO₃)=63*0,7=44,1 г (практическая масса)
Другие вопросы из категории
1)H2O и MgO
2) KNO и HCl
3) SiO2 и Mg(OH)2
4) HCL и Fe
1.бесцветное вещество
2.индивидуальное вещество
3.известное всем вещество
4.вещество,состоящее из атомов одного химического элемента
Читайте также
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
14гр оксида кальция обработали раствором,содержащим 35гр азотной кислоты.Определите массу образовавшейся соли