Определите массу хлороводорода полученного при взаимодействии 11.7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой если практический выход
5-9 класс
|
хлороводорода равен 90%
Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117) - 2*36,5(73)
11,7 - Х
Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
Ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
n(NaCl)=n(HCl)= 11,7/58,5=0,2 моль
m(T)=36,5*0,2=7,3 г
m(П)=7,3*0,9=65,7 г
Другие вопросы из категории
2)КАРБОНАТ КАЛИЯ +СЕРНАЯ КИСЛОТА
3)ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ +ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ
4)НИТРАТ БАРИЯ+СУЛЬФАТ КАЛИЯ
помогите составить молекулярное соединение
Читайте также
хлороводорода равен 90%
хлороводорода равен 90%
эфира,полученного при взаимодействии 4,6 г этанола с 5 г муравьиной кислоты,равна... 3.При спиртовом брожении глюкозы образуется 92 г этанола.Какая масса глюкозы подвергается брожению, если выход продукта составляет 80%? Во всех задачах нужно решение и формулы.Плииииз!!!!Спасите меня!!!
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г