Вся надежда на вас последнее:( 1.Дайте характеристику натрию по плану: а) нахождение в Периодической таблице и природе; б) возможные степени окисления,
5-9 класс
|
формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека. 2. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
1.а)найдешь легко жи
б)+1 +2 2Na+S=Na2S and Na2O2
2.a)Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
б)CO2+H2O=H2CO3
в)CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3- CO2 and H2O
г)4P+5O2=2P2O5
5.1)2Ca+ O2=2CaO
2)CaO+H2O=Ca(OH)2
3)Ca(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Другие вопросы из категории
бора
оксид углерода(IV)
оксид серы (VI)
Читайте также
соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Fе + С12→
3.в уравнение расставьте коэффициенты методом электронного баланса
4.Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.
окисления,формулы соединений,в которых элемент ее проявляет.
в)значение в природе и жизни человека.
2.Допишите уравнения реакций:
а)Cu(OH)2+H2SO4
б)P2O5+H2O
в)AgNO3+HCI
г)Fe+CI2
3.В уравнении под буквой "г" расставьте коэфициенты методом электронного баланса.
4.Решить задачу:Определить массу кислорода,затраченного на реакцию с 24г углерода.
1)Определить валентность элементов по формуле веществ:а)AlCl3;б)MgS;в)SO3;г)N2O5
2) Составить формулы сложных веществ:а)азот(III);б)хлор(I);в)кремний(IV);г)сера(II)
3)Расставить коефиценты в уравнении.Определить типы химических реакций:а)CuO+C=>Cu+CO2;б)Fe+H2O=>Fe3O4+H2;в)Al+O2=>Al2O3;г)KNO3=>KNO2+O2
Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция.
1. положение элемента в пс.
2. строение атома.
3.возможные степени окисления и окислительно-восстановительные свойства.
4.тип простого в-ва.
5.тип хим. связи и кристаллической решетки у простого в-ва.
6.аллотропия.
7.сравнение с-в атомов простых в-в, образованных соседними по периоду элементами.
8.сравнение с-в атомов и простых в-в с "соседями" по группе (для группы А).
9.высший оксид и его характер.
10.высший гидроксид и его характер.
11.летучее водородное соед.
12.генетическая связь.