дайте характеристику элементу по плану: элемент s (6) остальные не надо , заранее спасибо

1) выведите формулу фторопроизводного предельного углеводорода, содержащего 73% фтора 23% углерода и 4% водорога. иносительная молярная масса этого соединения 52 ( Ответ CH2F2)
2)Выведите формулу вещества, содержащего 92.3% углерода и 7.3% водорода. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13 (Ответ С2Н2)
3) Выведите формулу вещества, содержащего 85.7% углерода и 14.3 водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14. (Ответ С2Н4)

За ранее спасибо.

С наступающим новым годом вас!

формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека. 2. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

окисления,формулы соединений,в которых элемент ее проявляет.

в)значение в природе и жизни человека.

2.Допишите уравнения реакций:

а)Cu(OH)2+H2SO4

б)P2O5+H2O

в)AgNO3+HCI

г)Fe+CI2

3.В уравнении под буквой "г" расставьте коэфициенты методом электронного баланса.

4.Решить задачу:Определить массу кислорода,затраченного на реакцию с 24г углерода.

1) элемента №12
2) у элемента №20
3) у элемента №38
4) у элемента №56

название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.


VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.