При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на аноде образовался кислород массой 40 г. Расчитайте масу оксида меди
5-9 класс
|
(2), которую можно восстановить до металла водородом, полученным при электролизе на катоде.
2H2O=2H2+O2
2 моль---1 моль
n(O2)=40:32=1.25 моль
n(H2)=1.25*2=2.5 моль=n(CuO)
CuO+H2=Cu+H2O
1 моль-1 моль
m(CuO)=80*2.5=200 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
этом?ответ 162г.
Nh4Cl, MgSO4, Na2CO3, CuBr2, MgSO4, KCl, MnSO4, NaBr, MgCl2, NaClO4.
2) Что получится при электролизе расплава LiF ?
аноде.
2) При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилось на 8 грамм.
Какой газ выделился, и каковы, его масса и объем при н.у?
3) При электролизе водяного раствора нитрата серебра выделился 5,6 л газа.
Сколько граммов металла отложилась на катоде?
процессов. Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде, если время электролиза 115 мин, сила тока 25 А???
% от теоретически возможного. Рассчитать массу гидроксида натрия, который можно получить электролизом раствора хлорида натрия, массой 0,5т, содержащей 43% соли