При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7г алюминия образуется водород объемом
5-9 класс
|
3H2SO4 + 2Al ---> Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = 2,7 г / 27 г / моль = 0,1 моль
n(H2) = 0,1 * 1,5 = 0,15 моль
V(H2) = 0,15 моль * 22,4 л / моль = 3,36 л
Ответ: 3,36 л.
Другие вопросы из категории
1.соляная кислота
2. глюкоза
3.гидроксид натрия
4. нитрат натрия
2)Сильный электролит-
1.сероводородная кислота
2.соляная кислота
3.ортофосфорная кислота
4.сернистая кислота
3)Электролитическая диссоциация серной кислоты- процесс обратимый,потому что эта кислота
1.сильный электролит
2.неустойчива
3.электролит средней силы
4.двухосновная кислота
б) Al+o2----->...
в)Fe+Cl2-----> FeCl3
г)Fe + H2O+O2------>Fe(OH)
Срочно нужно :((
кто знает ответы,помогите решить 1 и 2 вариант.
Читайте также
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
массой 11,4г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..