Вычислите объём (н. у.) углекислого газа, который образуется при растворении в уксусной кислоте 150г соды, содержащей 95% карбоната натрия.
5-9 класс
|
2 CH3-COOH + Na2CO3 = 2 CH3-COONa + CO2 (газ) + H2O
Дано: m Na2CO3 (с примесями) = 150 (г).
ω Na2CO3 = 95 %.
Найти: V CO2 (н.у.).
1) m чист. Na2CO3 = m смеси * ω = 150 * 0,95 = 142,5 (г)
2) n Na2CO3 = m Na2CO3 : M Na2CO3 = 142.5 : (23+23+12+16+16+16) = 142.5 : 106 ~ 1.4 (моль)
3) n Na2CO3 : n CO2 = 1:1 => n CO2 = 1,4 (моль)
4) V CO2 = n CO2 * Vm = 1,4 * 22,4 = 31,36 (мл)
Ответ: V CO2 = 31,36 мл.
Другие вопросы из категории
а.простых веществ
б.сложных веществ
в.химических элементов
г.химических элементов и простых веществ
№1 Найти кол-во вещества,которое составляет 5,85 г хлорида натрия
№2 Вычислить массу оксида магния,если его кол-во составляет 0,3 моль
Читайте также
примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного
известняка,содержащего 20% примесей.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3