Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.
5-9 класс
|
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O+ CO2
дано
м(известняк) - 250гр
ω(СаСО3) - 80 %
Найти
V(CO2)
Решение
1 находим массу карбоната кальция в известняке
m(CaCO3)=m(известняк) * ω(СаСО3)
m(CaCO3) = 250*0,8
m(CaCO3) = 200 гр
2 находим количества вещества карбонат кальция
v=m/M
v(CaCO3)=200/100
v(CaCO3) = 2 моль
3 из уравнения реакции следует что количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2
4 находим объем газа
V(CO2)=v(CO2)*Vm
V(CO2)=22,4 л/моль * 2 моль
V(CO2)= 44,8 литров
Другие вопросы из категории
Читайте также
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного