вычислить объем углекислого газа , который образуется при взаимодействии 350 г 20 % раствора соляной кислоты с 30г известняка,содержащего 15 %
5-9 класс
|
примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.
СaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2
350*0,2=70 г HCl, моль равно 70/36,5=1,9178 моль
30*0,85=25,5 СaCO3, моль 25,5/100=0,255 моль (недостаток) по нему считаем
моль СО2=0,255, объем 0,255*22,4=5,712 л и 85%: 5,712*0,85=4,8552 л
Другие вопросы из категории
2)Металлы-ферромагнетики:
1)железо,
2)алюминий
3)кобальт
4)никель
5)титан
6)медь
Читайте также
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.