Вычислите обьем раствора с массовой долей серной кислоты 10%(р=1,07г/см3),который потребуется для нейтрализации раствора ,содержащего 28 г гидроксида
5-9 класс
|
калия
V(р-ра) = m(р-ра) / p
m(р-ра) = m(H2SO4) / w
m(H2SO4) = M(H2SO4) * количество вещества(H2SO4)
M(H2SO4)=98г/моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
за уравнением реакции к-во вещества(H2SO4) соотносится с кол-вом вещества(NaOH) как 1:2;
кол-во в-ва (NaOH)= m(NaOH) /M(NaOH)=28г / 40г/моль = 0,7моль;
к-во вещества(H2SO4)=1,4моль
m(H2SO4) =1,4моль*98г/моль=137,2г
m(р-ра) = 137г/0,1=13,7г
V(р-ра)=13,7г /р =14,66мл
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия.Плис помогите
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
и 70 % образовалось 300г раствора с массовой долей 65%.Определите
калия Ответ : 229см3 полное решение пожалуйста..
Na2O-->NaOH--->NaPO4
2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): CO2,N2O3,na2O.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с помощью уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите химические свойства этих оксидов.
4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых :NaOH и H2SO4; Mg(OH)2 и HNO3; Сa(OH)2 и HCl
5.серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na2SiO3; SiO2; MgO
6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия
7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.