1.составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Mg--->MgO--->MgCl2; б)
5-9 класс
|
Na2O-->NaOH--->NaPO4
2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): CO2,N2O3,na2O.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с помощью уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите химические свойства этих оксидов.
4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых :NaOH и H2SO4; Mg(OH)2 и HNO3; Сa(OH)2 и HCl
5.серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na2SiO3; SiO2; MgO
6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия
7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.
1. а) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
б) Na2O + H2O = 2NaOH
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2.
0,1 моль х моль у моль
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
0,1 = x
1 2
х = 0,2
n(HCl) =0,2 моль
m = n*M
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = 0,2 моль * 36,5 г/моль = 7,3 г
0,1 = x
1 1
х = 0,1
n(FeCl2) =0,1 моль
m = n*M
M(FeCl2) = 127 г/моль
m(FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г
Ответ: m(HCl) = 7,3 г, m(FeCl2) = 12,7 г
3.
CO2 - кислотный
N2O3 - кислотный
Na2O - основной
CO2 - H2CO3
N2O3 - HNO2
Na2O - NaOH
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO3 2- + H2O
CO2 + 2OH- = H2O + CO3 2-
N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
N2O3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO2 - + H2O
N2O3 + 2OH- = H2O + 2NO2 -
CO2 + CaO = CaCO3
N2O3 + CaO =Ca(NO2)2
CO2 + H2O = H2CO3
N2O3 + H2O = 2HNO2
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Na2O + H2O = 2NaOH
4. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Mg 2+ + 2NO3- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg 2+ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
5. Серная кислота H2SO4 не реагирует с SiO2
6.
0,5 моль х моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 1 моль
n = m/M
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
2 1
х = 0,25
n(H2SO4) = 0,25 моль
m = n*M
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г
m(p-p)=24,5 г / 0,1 = 245 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
Si>Mg2Si>SiH4>SiO2>Na2SiO3>H2SiO3>SiO2>Si.Там,где это возможно,напишите также ионные уравнения реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы
уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Укажите тип реакции. Назовите вещества. Расставьте степени окисления или заряды ионов. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.
б)Na2O ->NaOH -> Na3PO4
б)S----->SO2------>H2SO3----->Na2SO3---->SO2---->CaSO3
уравнения реакций с участием электролитов запишите в ионной форме
Составьте уравнения химических реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Mg-MgO-MgCL2
б)Na2O-NaOH-Na3PO4