вычислите объём раствора с массовой долей серной кислоты 10%(р=1,07 г/см3) который потребуется для нейтрализации раствора содержащего 28 г гидроксида
5-9 класс
|
калия Ответ : 229см3 полное решение пожалуйста..
Уравнение соотвествующей реакции:
2NaОН + Н2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О
Количество вещества n(NaОН) = 28 г/ 40 г/моль = 0,7 моль
По уранению реакции количество вещества серной кислоты
n(Н2SO4) = n(NaОН) / 2 = 0,35 моль
Тогда масса серной кислоты m = n*M = 0,35 моль * 98 г/моль = 34,3 г
Так как 10% раствор, то масса раствора будет 343 г. Объем равен отношению массы к плотности V = 343/ 1,07 = 321 мл
Другие вопросы из категории
1) 2
2) 3
3) 5
4) 8
Na2O-->Na2CO3-->NaHCO3-->Na2CO3-->CO2
Читайте также
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
Na2O-->NaOH--->NaPO4
2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.
3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): CO2,N2O3,na2O.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с помощью уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите химические свойства этих оксидов.
4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых :NaOH и H2SO4; Mg(OH)2 и HNO3; Сa(OH)2 и HCl
5.серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na2SiO3; SiO2; MgO
6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия
7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.
и 70 % образовалось 300г раствора с массовой долей 65%.Определите