щёлочноземельный металл массой 6,85 г обработали водой , получив при этом газ объёмом 1,12литров. определи металл

А)4,3,2,1
В)3,4,1,2
С)1,2,3,4
D)3,4,2,1
E)3,2,4,1

№2 Вычислите массу и количество вещества соли,которая образуется при взаимодействии 100 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 20% и магния массой 7,5 г.
№3 ДЛя превращения K2SO4-->KOH можно использовать вещества,формула которого: NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 Напишите уравнение соответствующей реакции.
Даю все баллы.. Не подведите.

Li + H2SO4 = Li2SO4 + S + H2O

Rb + HNO3 = RbNO3 + N2О + H2O
2. Составьте уравнения к схеме превращений:

Li → LiOH → LiCl → Li → Li2O → LiOH

3. Какой металл, массой 2,66 г вступит в реакцию с водой, если выделилось 1,12 л водорода.

4. Какой металл массой 1,4г растворили в воде, если при этом выделилось 2,24 л водорода.

5. Какой металл массой 4,27г растворили в воде, если при этом выделилось 0,56л водорода.

Для получения негашеной извести карбонат кальция массой 250 г подвергли реакции разложения.Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду.
Вычисли:
1) массу известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%,необходимой для полного поглощения газа,полученного при разложении;
2) количество теплоты,необходимой для полного разложения такого же образца карбоната кальция,если тепловой эффект реакции Q= -180 кДж.
Нужно полное решение.Заранее спасибо))

А) относительная молекулярная масса 1
Б) входит в состав воды
В) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой
Г) бесцветный газ

карбоната и оксида кальция.