"щелочноземельный металл массой 6,85 г обработали водой,получив при этом газ объёмом 1,12л. определи металл"
5-9 класс
|
щелочноземельные металлы-металлы IIА группы,следовательньо,их валентность-2
Me+2H2O=Me(OH)2+H2
1.n(H2)=V\Vm=1.12дм3 \ 22,4 дм3-моль=0,05 моль
2.n(H2):n(Me)=1:1,следовательно,n(Me)=n(H2)=0.05 моль
3.M(Me)=m(Me)/n=6,85г \ 0,05 моль=137 г/моль-Ва
Ответ:Ва-барий
Другие вопросы из категории
натриевых солей угольной кислоты.
7. Положительный электрод при
электролизе называют…
9. Простой способ механической очистки
питьевой воды от твердых частиц – ключевое
слово.
химическая формула класс вещества
А)CaHPO(4) 1)основание
Б)Fe(OH)(2) 2)кислота
В)H(2)SiO(3) 3)средняя соль
Г)CaCI(2) 4)кислая соль
2.Установите соответствие :
символ элемента минимальная степень окисления
А)С 1)-1
Б)N 2)-2
В)O 3)-3
Г)F 4)-4
3.Установите соответствие :
символ элемента максимальная степень окисления
А)Na 1)+4
Б)Mg 2)+3
В)Al 3)+2
Г)Si 4)+1
4.Установите соответствие :
химическая формула число общих электронных пар в молекуле
А)SiH(4) 1)1
Б)PH(3) 2)2
В)H(2)S 3)3
Г)HCI 4)4
кислот;
б.) обратный процесс; в.) сопровождается утратой билогической активности; г.)расщепление макромолекулы на аминокилоты;
2. Белки пищи непосредственно не усваиваются организмом, сначала они гидролизируют до:
а.) дипентидов; б.) глицина; в.) аминокислот; г.) трипептидов;
3.) Наличие пептидной связи можно определить с помощью:
а.) кислот; б.) щелочей; в.) нитратной кислоты; г.) купрум (2) гидроксида;
4. Цветовая реакция белка с концентрированной нитратной кислотой доказыает, что в структуре белков есть:
а.) водородные связи; б.) пептидные связи; в.) ионные связи;
5. Какое понятие лишнее: а.) фаянс; б.) бетон; в.) чугун; г.) стекло; д.) каучук;
Читайте также
Li + H2SO4 = Li2SO4 + S + H2O
Rb + HNO3 = RbNO3 + N2О + H2O
2. Составьте уравнения к схеме превращений:
Li → LiOH → LiCl → Li → Li2O → LiOH
3. Какой металл, массой 2,66 г вступит в реакцию с водой, если выделилось 1,12 л водорода.
4. Какой металл массой 1,4г растворили в воде, если при этом выделилось 2,24 л водорода.
5. Какой металл массой 4,27г растворили в воде, если при этом выделилось 0,56л водорода.
металла массой 9,25 г. Какой щелочноземельный металл был взят? (Прошу не сам ответ а подробное решение задачи)
Для получения негашеной извести карбонат кальция массой 250 г подвергли реакции разложения.Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду.
Вычисли:
1) массу известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%,необходимой для полного поглощения газа,полученного при разложении;
2) количество теплоты,необходимой для полного разложения такого же образца карбоната кальция,если тепловой эффект реакции Q= -180 кДж.
Нужно полное решение.Заранее спасибо))
А) относительная молекулярная масса 1
Б) входит в состав воды
В) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой
Г) бесцветный газ