сервис вопросов и ответов№1 Определите массу и число молекул воды,образовавшийся при разложении 1 моль гидроксида железа(III)
5-9 класс|
|
№2 Вычислите массу и количество вещества соли,которая образуется при взаимодействии 100 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 20% и магния массой 7,5 г.
№3 ДЛя превращения K2SO4-->KOH можно использовать вещества,формула которого: NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 Напишите уравнение соответствующей реакции.
Даю все баллы.. Не подведите.
Leroknyashka
17 сент. 2013 г., 2:07:44 (10 лет назад)
Stacy173
17 сент. 2013 г., 3:48:52 (10 лет назад)
1) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
по стехиометрии из 1 моль гидроксида железа(III) получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г
2) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
m(CuSO4)=100*0.2=20 г
n(CuSO4)=20г/160=0.125 моль
n(Mg)=7.5/24=0.3125 моль
как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г
3) K2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2KOH (BaSO4 выпадает в осадок)
Ответить
Другие вопросы из категории
.Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
Ni+H2O=Ni(OH)3+H2 методом электронного баланса написать
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества между собой
а) Al2(SO4)3 и MgSO4 1)BaCl2
б)KCL и KI 2)AgNO3
в)FeCl2 и FeCl3 3)NaOH
4)HCl
В ряду химических элементов Ba⇒Ca⇒Mg происходит уменьшение (ослабление) нужно 2 оттвета
1) металлических свойств
2)числа электронов на внешнем энергетическом уровне
3)числа заполняемых электронных слоев в атомах
4)степени окисления в высших оксидах
5)кислотного характера высших оксидов
даны вещества H2S, FE2(SO4)3, Br2O7, Cu(HS)2,Ba(OH)2,CaO, N2O3, AS,KMnO4,CuO,SO3,Ra,Na3PO4,Mg(OH)2,
H3PO4,BeO,HI,CrO,Ca,H2O,SiO2K2CO3,CO2,AL,ZnCL2,CuSO4,Ca(NO3)2,CO,NaOH,Na2O,KHCO3,H3AsO4,BeO,CuSO4,NaCL,H3PO$,AL(OH)3,BAOHNO3,SO2,HNO3,P2O5,H2S,NaOH,HBr,ZnO,AgNO3,H2SO3,HfO,H3P O3, HI,KOH,H2SO4,FE(OH)2,Zn(OH)2,N2O,CaCO3,K2SO3 какие из них щелочи
Читайте также
Помогите пожалуйста решить задачи! Напишити формулы для их решения. 1.Найти количество молекул хлороводорода, образовавшихся при взаимодействии
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.
помогите плииииззз!!!!! ну оооочень надо!!! кто чем сможет))) 1)Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
Задание 2. Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип. гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода нитрат бария + сульфат железа
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!
Ребята очень срочно, не успеваю( 1)Определить объем котоый занимает 1 кг кислорода 2)Какая масса воды содержит столько же молекул, что и
11,2 л аммиака NH3
3)Рассчитайте число молекул и число атомов кислорода, содержащихся в 250 г Fe(NO3)3
4)Расситайте объем, который займут 3,01*10^26 молекул азота и его массу
5)Определить массу и число молекул, которое содержится в 560 мл хлора Cl2
6)Рассчитайте массу, количство вещества, а также число атомов каждого элемента, содержащихся в 13,44 л углекислого газа.
Вы находитесь на странице вопроса "№1 Определите массу и число молекул воды,образовавшийся при разложении 1 моль гидроксида железа(III)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.