какая масса алюминия вступит в реакцию с 49 г 1%-ного, раствора серной кислоты?
5-9 класс
|
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1)m(H2SO4)=mр-ра*W=49*0,01=0,49 г
2)n(H2SO4)=m/M=0,49/98=0,005 моль
Подставляем в уравнение кол-во вещ и составляем пропорцию
3)n(Al)= X/2=0,005/3 X=0,0033 моль
4)m(Al)=n*M=0,0033*27=0,0891 г
Ответ:m(Al)=0,0891 г
Другие вопросы из категории
2. Вычислите массу образовавшегося оксида магния при горении 2,4 магния.
Сроочноо
PxHy (У H-валентность III)
Пожалуйста, помогите(((
а) ортофосфорная кислота и хлорид бария (растворы)
б)оксид железа(|||) и серной кислотой
в) алюминием и соляной кислотой
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?