сервис вопросов и ответовКакую массу оксида серы(6) надо расстворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?
5-9 класс|
|
Kantonistvika
06 окт. 2014 г., 19:25:48 (9 лет назад)
Dysik1051
06 окт. 2014 г., 20:27:05 (9 лет назад)
Олеум — это раствор SО3 в 100%-ной Н2SО4. Процесс получения олеума разобьем на две стадии. Сначала найдем, сколько надо добавить SО3, чтобы 91%-ная серная кислота превратилась в 100%-ную.
SО3 + Н2О = Н2SО4.
В исходной серной кислоте содержалось 100.0,09 = 9 г Н2О, что составляет 9/18 = 0,5 моль. Для реакции с таким количеством воды необходимо 0,5 моль SО3 (массой 0,5∙80 = 40 г); при этом образуется 0,5 моль Н2SО4 (массой 0,5.98 = 49 г). Общая масса 100%-ной серной кислоты после добавления 40 г SО3 станет равна 91 + 49 = 140 г.
Для получения 30%-ного раствора SО3 в серной кислоте к 140 г Н2SО4 надо добавить х г SО3, тогда масса олеума станет равна 140+х, а массовая доля SО3 составит
ω(SO3) = x/(140 + x) = 0,3,
откуда х = 60 г. Общая масса добавленного SО3 равна 40 + 60 = 100 г.
Ответ. 100 г SО3.
Ответить
Другие вопросы из категории
Ребят помогите пожалуйста!! Срочно!! 1. Закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного баланса: NH3--- 2.
Составьте уравнения для следующей цепочки превращений. Назовите продукты реакции: Mg(NO3)2 ---Cu(NO3)2---X---N2O5 --- HNO3
Fe-FeS-FeCl2-FeCl3-Fe2[Fe(CN)6]
напишите ур-я реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Читайте также
Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
Помогите пожалуйста : 1)Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)Пропорцию
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
1) Какой массы оксид серы(IV) образуется при сжигании 16 г серы ? 2) Какой объём кислорода потребуется для получения 160 г оксида меди(II) 3) Какой объём
занимает 16 г кислорода 4)Сколько молекул воды содержится в 36 г воды 5) Составьте генетический ряд кальция, напишите уравнения реакций по данной цепочке 6) Составьте генетическую цепочку серы, напишите уравнения реакций по данной цепочке 7)Рассчитайте массу меди, которая получится, если к раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II) прибавили железные опилки. 8)Рассчитайте массу оксида кальция, если в реакцию вступило 0,2 моль кальция. 9)какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 л метана ( CH4) 10)рассчитайте массу карбоната кальция, полученного взаимодействием 11,2 л углекислого газа с оксидом кальция 11)рассчитайте массу сахара, необходимую для приготовления 200 г 5-ого % сиропа 12)рассчитайте массовую долю сахара в сиропе, если для его приготовления брали 250 г воды и 50 г сахара 13) составьте уравнения реакций, назовите вещества: Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2. Для последней реакции составьте полное и сокращенное ионное уравнения
Вы находитесь на странице вопроса "Какую массу оксида серы(6) надо расстворить в 100г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.