Помогите пожалуйста : 1)Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)Пропорцию
5-9 класс
|
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
1.
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
D(NaOH)=10/40=0.25 моль
тогда D(H2SO4)=0.125 моль по уравнению реакции
0.1 m =D*Mr
0.1 m =0.125*98
m=12.25/0.1=122.5 грамм
ответ 122,5 грамм
2. MgO+H2SO4=>MgSO4+H2O
D(H2SO4)=49*0.1/98=0.05 моль
m(MgSO4)=0.05*120=6 грамм
ответ 6 грамм
3.CaCO3+H2SO4(изб)=>CaSO4+H2O+CO2
D(CaCO3)=30/100=0.3 моль
V(CO2)=0.3*22.4=6.72 литра
ответ 6,72 литра
Другие вопросы из категории
а) LiO, б) HBr, в) KBr, г) BrO, д) Br
составить механизм образования б, в, д
2. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи:
HO, KO, HF, FO, KF, NaOH, NaSO, HSO
ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ! ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНОО!
1)C+H2-CH4
2)N2+H2-NH3
3)O2+H2-H2O
4)Na+H2-NaH
Читайте также
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?