Сколько расходуется цинка при взаимодействии с 10 мл 10% азотной кислоты, плотностью 1,055 г/см3 ?
10-11 класс
|
Если 10%, то
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2+6H2O
m(HNO3)=10*1.055=10.55 г
m(HNO3)=10.55*0.1=1.055 г
n(HNO3)=1.055/63=0.0167 моль
5n/12(HNO3)=n(Zn)=0.0167*5/12=0.0069 моль
m(Zn)=0.0069*65.4=0,45 г
Ответ: 0,45 г
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2+ N2O + 5H2O (Всегда при взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота(I))
Итак, поехали:D
1) n(Zn) : n(HNO3) = 4 : 10 => n(Zn) = n(HNO3) : 10 * 4 = 0,4n(HNO3);
2) n(HNO3) = m(HNO3) : M(HNO3) = Vp-pa(HNO3) * W(HNO3) * p(HNO3) : M(HNO3);
3) m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = (0,4 * (Vp-pa(HNO3) * W(HNO3) * p(HNO3) : M(HNO3))) * M(Zn) = ((0,4 * ((10 * 0,1 * 1,055) :63)) * 65) г. = 0,44 г.
Ответ: m(Zn) = 0,44 г.
P.S. Чёрным цветом выделена конечная формула.
Круто всё в одну формулу вгонять, типа Genius:D
Другие вопросы из категории
кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях: Fe(NO3)2 и CaHPO4 ПОМОГИТЕ, УМОЛЯЮ!!!
2)При каких условиях диффузия происходит быстрее?
3)Проделайте опят.
Положите на блюдце комочек снега или кусочек льда (из холодильника). Возьмите на кончик ножа 3-4 кристаллика марганцовки ( перманганата калия) и бросьте их на сырой снег или на подтаявший лед. Что вы наблюдаете? Объясните происходящие.
4) Прочитайте пословицы.
Нарезанный лук пахнет сильнее.
Овощной давке вывеска не нужна.
Ответьте на вопрос,
О каком явление говорится в пословицах?
Объясните сущность этого явления.
Назовите вещества: CaC2>(стрелка)C2H2>C2H4>C2H5OH>H3C-C(O)(H)+AG2O>? В предпоследнем пункте между С и О двойная связь. 2)Найдите массу оксида меди (I) , образующегося при действии 19,8 г этаналя на 68,6 г гидроксида меди (II) . 3)Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бутаналь +H2 >(стрелка/переход) ? + H2SO4 ( конц.) t>140* > ? +HCL > ? + NaOH > ? + 0 > ?
Читайте также
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
спирта от теоретически возможного.
2)При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль уксуснойэтилового эфира. Вычислите массовую долю(в %) выхода от теоретически возможного.
2 задания, помогите