сервис вопросов и ответов1)При взаимодействии 37,5 г 40%-го раствора формальдегида с оксидом меди (2) образовалась 20 г муравьиной кислоты. Вычислите массовуб долю (в%) выхода
10-11 класс|
|
спирта от теоретически возможного.
2)При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль уксуснойэтилового эфира. Вычислите массовую долю(в %) выхода от теоретически возможного.
2 задания, помогите
Fasdik
25 июня 2013 г., 15:53:48 (10 лет назад)
мищмц
25 июня 2013 г., 18:34:47 (10 лет назад)
1.H-COH+CuO=H-COOH+Cu
m(H-COH)=37,5*0,4=15;n(H-COH)=15:30=0,5;n(H-COOH)=0,5;
m(H-COOH)=0,5*46=23; 23-100%
20-x%
x=86,96%
2.C2H4O2+C2H6O=C4H8O2+H2O
m(C2H4O2)=75*0,8=60г;n(C2H4O2)=60:60=1моль;n(C4H8O2)=1моль;m(С4H8O2)=
88г/моль*1моль=88г-теорет.масса;
m(C4H8O2)=0,8*88=70,4г-масса практ.масса
w(C4H8O2)=70,4:88=0,8(88%)
Ответить
Другие вопросы из категории
Составить уравнение следующих превращений
CaCl2 - CaCo3 - CaO - Ca(OH)2 - CaCo3
срочно помогите!!!
Помогите пожалуйста!!! Смесь газов объёмом 6 л (н. у.), содержащую метиламин, сожгли, при этом получили 2, 24 л азота (н.у.). Определить объёмную долю
метиламина в исходной смеси.
Помогите закончить реакции и составить эл. баланс
1) KCrO2+KCLO4+KOH=K2CrO4+KCL+.........
2) FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+......
Читайте также
7.8. При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в % ) выхода этана от теоретически
возможного. (Объемы газов измерены при н. у.)
7.9. Вычислите массовую долю (в % ) выхода бензола от теоретически возможного, если известно, что из 11,2 л ацетилена (Н. у.) было получено 10 г бензола.
7.10. В лаборатории из 156 г бензола при реакции нитрования было получено 220 г нитробензола. Каков выход нитробензола (в %) от теоретически возможного?
1) Определить массу соли Na2SO4*H2O и воды, необходимые для приготовления 1л. раствора, содержащего 15% безводной соли. Плотность 15%-го раствора
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...
№1 масса углекислого газа ,образующегося при взаимодействии 210 г гидрокарбоната натрия с избытком ортофосфорной кислоты равна 1)44г 2)55г 3)110г
4)210г
№2 Масса азотной кислоты ,которая содержит в 180мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл) равна_____(запишите число с точностью до сотых) Ответ: ____г
№3 При растворении оксида меди 2 в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40г.Масса оксида меди равна____г.(запишите число с точностью до целых) Ответ:_____г
Вы находитесь на странице вопроса "1)При взаимодействии 37,5 г 40%-го раствора формальдегида с оксидом меди (2) образовалась 20 г муравьиной кислоты. Вычислите массовуб долю (в%) выхода", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.