при сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?

2)При каких условиях диффузия происходит быстрее?
3)Проделайте опят.
Положите на блюдце комочек снега или кусочек льда (из холодильника). Возьмите на кончик ножа 3-4 кристаллика марганцовки ( перманганата калия) и бросьте их на сырой снег или на подтаявший лед. Что вы наблюдаете? Объясните происходящие.
4) Прочитайте пословицы.
Нарезанный лук пахнет сильнее.
Овощной давке вывеска не нужна.
Ответьте на вопрос,
О каком явление говорится в пословицах?
Объясните сущность этого явления.

Назовите вещества: CaC2>(стрелка)C2H2>C2H4>C2H5OH>H3C-C(O)(H)+AG2O>? В предпоследнем пункте между С и О двойная связь. 2)Найдите массу оксида меди (I) , образующегося при действии 19,8 г этаналя на 68,6 г гидроксида меди (II) . 3)Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бутаналь +H2 >(стрелка/переход) ? + H2SO4 ( конц.) t>140* > ? +HCL > ? + NaOH > ? + 0 > ?

Тип внутримолекулярной связи в молекулах этих вещ-в

оксида углерода(4) и 2.7 воды.

при сжигании 5,6 л газа образовалось 16,8 л оксида углерода(4)(н.у.) и 13,5 г воды.выведите молекулярную формулу этого газа,если его плотность по водороду равна 21.

в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода

щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалии, получив оксид черного цвета . Напишите уравнения реакций осуществленных реакций. Какая масса металла была взята?

пожалуйста.