сервис вопросов и ответовпомогите решить: К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 5 г гидроксида натрия. Сколько образовалось осадка?
10-11 класс|
|
Mariyasuslova2
21 июля 2014 г., 7:31:51 (9 лет назад)
егор123456654321
21 июля 2014 г., 9:53:00 (9 лет назад)
ZnCl2 + 2NaOH= Zn(OH)2(осадок) +2NaCl
M (zncl) = 65+35,5=100,5 г/моль
M(zn(oh)2) = 65+32+2=99 г/моль
zncl 1 моль значит 1 моль* 100,5 г/моль=100,5г
zn(oh)2 1 моль значит 1 моль* 99 г/моль= 99г
составим пропорцию:
100,5 г/ 6,8 г=99г/ хг
примерно 6,7 грамм
Ответить
Другие вопросы из категории
ПОМОГИТЕ СРОЧНО!
характеризуйте металлическую связь
а) образуется в сплавах металлов
б) осуществляется посредством общих электронных пар
в) осуществляется посредством общего электронного облака
г) обусловливает электропроводность металлов
1. Для данного алкена составьте два гомолога.
а) 2 гомолога б)изомеры, по одному каждого вида
2. Напишите уравнение хим. реакций
а) присоединение б) дегидрирование в) полимеризации
выберите электронную формулу, соотвестствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R7O7
a)...3s1
b)...3s23p63d54s2
в)...1s22s22p6
g)...4s24p2
Читайте также
К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида
калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH равна 1.24г/мл.
К 35 граммам 2%-ого раствора хлорида цинка прилили 50 граммов раствора гидроксида натрия. При этом выпал осадок, который отделили и высушили при
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.
Помогите пожалуйста!!!!Надо срочно!! 1)Смешали два водных раствора, содержащих соответственно 5 моль азотной кислоты и 4,5 моль гидроксида натрия.
Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе.
Помогите решить! прошу
1) Для очистки сточной воды от токсичного бихромата калия ( K2Cr2O7 ) используется восстановитель Na2SO3. Сколько грамм Na2SO3 необходимо для восстановления 12 л сточной воды, содержащей в 1 л 1.7 г K2Cr2O7. Определить массу Ca(OH)2 для осаждения Cr3+, содержащейся в сточной воде в 1 м3 раствора ( 2.8 мг Cr3+ в 1 л )
2) На свалке целлюлозу можно сжечь. Какой объем CO2 выделится при горении 120 кг целлюлозы по реакции:
C6H10O5+ 6O2 = 6CO2 + 5H2O
M(C6H10O5)= 162 г/моль
3) Вычислить объем кислорода, который расходуется для сгорания 10 кг CH4.
4) При абсорбции 42 л SO2 раствором Ca(OH2) по реакции:
SO2 + CA(OH2) = CaSO3 + H2O
M(SO2)=64 г/моль, M(Ca(OH2))=74 г/моль. Какое количество Ca(OH2), необходимо для поглощения 42 л SO2
Помогите пожалуйста с химией! К раствору, содержащему 4.4 г хлорида кальция , добавили раствор, содержащий 4 г нитратов серебра. Какова масса
осадка? Я как-то решила, но скорее всего не правильно..
Вы находитесь на странице вопроса "помогите решить: К раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 5 г гидроксида натрия. Сколько образовалось осадка?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.