выберите электронную формулу, соотвестствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R7O7
10-11 класс
|
a)...3s1
b)...3s23p63d54s2
в)...1s22s22p6
g)...4s24p2
Ответ: b)...3s23p63d54s2
d54s2 - 5+2 - семь валентных электронов, валентность элемента в оксиде =7
Другие вопросы из категории
а)электролизом
б)действием натрия
1) Zn+HCl→
2)Fe+H2SO4→
3)Cu+Hg(NO3)2→
4)CuSO4+Fe→
5)CuO+H2SO4→
6)Al+Br2→
7)Al+I2→
схемы электронного баланса.
Напишите уравнение реакций азотной кислоты с :
1.цинком
2.оксидом цинка
3.гидроксидом цинка
4.карбанатом цинка
Составьте схемы электронного баланса к окислительно-восстановительных реакций и ионные уравнения для реакций ионного обмена.
Спасибо заранее большое.хоть одно сделайте
Читайте также
химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) ns^2 б)ns^1 2) Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел: а) 2, 8, 1 б) 2, 8, 7 в) 2, 8, 8, 1 г) 2, 5
ОБЪЯСНИТЕ ПОЖАЛУЙСТА КАК ЭТО РЕШАТЬ
А. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p2.
Б. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5.
В. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p3.
Г. …3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p4.
2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:
А. I, CI, Br;
Б. Cu, Mg, O;
В. O, S, Se;
Г. P, S, CI;
3. Формула вещества c ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:
А. RbCI;
Б. C (алмаз);
В. СО2;
Г. Br2;
4. Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2 – гибридизацию центрального атома:
А. BCI3;
Б. H2O;
В. CCI4;
Г. BeCI2;
5. (2 балла). Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого:
А. СH3 - C ≡ C - СH3;
В. СH2 = C – CH = СH2;
│
СH3
Б. СH2 = CH – CH = CH - СH3;
Г. СH2 = CH – СH2 - СH3;
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой
H2( г ) + I2 ( г) → 2HI ( г) - Q,
←
сместится в сторону исходных веществ в случае:
А. Понижения температуры;
Б. Повышения температуры.
В. Повышения давления.
Г. Применения катализатора.
36
2. Три частицы: Ne0, Na+ u F- - имеют одинаковое:
а) число протонов;
б) число нейтронов;
в) массовое число;
г) число электронов.
3. Наибольший радиус имеет ион:
а) I-;
б) Cs+;
в)Ba2+;
г) Te2-.
4. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует d-элементу 4-го периода: а) ..3s23p64s23d5;
б)..3s23p64s2;
в)...3s23p64s23d104s2;
г)..3s23p64s23d104p65s24d1.
5. Электронная формула атома 5s24d105p3. Формула его водородного соединения:
а) PH3;
б) H2S;
в) NH3;
г) SbH3.
6. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) ..3s1;
б) 1s22s22p6;
в)..3s23p64s23d5;
г)..4s23d104p2.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:
а) Mg, Si, Al;
б) As, P, N;
в) O,S, Se;
г) S, P, Si.
8. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
а) Li u S;
б) Ca и Zn;
в) F u Cl;
г) Na u Cl.
9. Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется:
а) от основного к кислотному;
б) от кислотного к основному;
в) от основного к амфотерному;
г) от амфотерного к кислотному.
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы 2 группы, с увеличением порядкового номера изменяется:
а) от кислотного к амфотерному;
б) от основного к кислотному;
в) от амфотерного к основному;
г) от кислотного к основному.