При сжигании фторпроизводного углеводорода образовалось 8,96 л (Н.у.) углекислого газа, 3,6 мл воды и 8 г фторводорода. Определите формулу вещества
10-11 класс
|
n C = n CO2 = 8.96/22.4 = 0.4 моль, n H = 2*n H2O = 2*(3.6/18) = 0.4 моль и n H = n HF = 8/20 = 0.4 моль, в сумме 0.4+0.4 = 0.8 моль H и n F = n HF = 8/20 = 0.4 моль; отсюда простейшая ф-ла фторпроизводного C0.4H0.8F0.4 или CH2F (данное соединение не может сущ-ть в своб-м виде, т.к. сод-т неспаренный электрон у атома C - умножая все индексы на 2, получаем C2H4F2 (дифторэтан)).
C m H n F k + O2 = m CO2 + (0.5n-k) H2O + k HF
m=8.96/22.4=0.4
0.5n-k=3.6/18=0.2
k=8/20=0.4
m=0.4
k=0.4
n=1.2
C4H12F4 - предварительная формула
CH3F фторметан
Другие вопросы из категории
a)...3s1
b)...3s23p63d54s2
в)...1s22s22p6
g)...4s24p2
а)электролизом
б)действием натрия
1) Zn+HCl→
2)Fe+H2SO4→
3)Cu+Hg(NO3)2→
4)CuSO4+Fe→
5)CuO+H2SO4→
6)Al+Br2→
7)Al+I2→
Читайте также
ите структурную формулу углеводорода.
Напишите структурную формулу углеводорода.
напишите само решение пожалуйста
плотностью по водороду 21 получено 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.)
и 6,75 г воды. Определите формулу углеводорода
1) определите истинную ф-лу углеводорода при сжигании 4,4 г которого получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды. относ. плотность углеводородов по водороду равна 22.
2) Определите молекулярную ф-лу углеводорода массовая доля углеродов в котором 85,7%. относ. плотность углеводорода по водороду равна 21.
3) при сжигании 10 г углеводорода образовалось 27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. установите молекулярную ф-лу углеводорода. относ. плотность паров этого вещества по кислороду равна 0,5.
4) выведите молекулярну ф-лу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют эту молекулу: W(C)=85.7%? W(H)=14.29%.относ. плотность паров этого вещества по углекислому газу равна 1,91