Cоставте уравнение реакции: CaCO3---CaO---Ca(OH)2---Ca(NO3)2. Рассчитайте массу нитрата кальция, если количество корбоната равна 0,5 моль.
5-9 класс
|
t
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 +2NaOH
0,5 моль х моль
CaCO3 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + Na2CO3
1 моль 1 моль
х = 0,5 => n (Ca(NO3)2) = 0,5 моль
m = n*M
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
m(Ca(NO3)2) =164 г/моль * 0,5 моль = 82 г
Ответ:m(Ca(NO3)2)= 82 г.
Другие вопросы из категории
невосстанавливающиеся примеси,массовая доля которых 20%?
Определите и укажите количество серной кислоты,необходимой для нейтрализации 60 г натрий гидроксида.
Читайте также
Al2O3-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Al2O3
CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-Ca(NO3)2
Cu-CuO-CuCL2-CuO-Cu-CuSO4-Cu(OH)2
2) Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить цепочка превращений
Ca - Ca (OH)2 - CaCO3 - CaO - Ca (OH)2 - CaCl2
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3
CaC2-C2H2-CH3COH-CH3COOH-CH3COONa-Na2CO3-CO2-CaCO3-CaO-Ca(OH)2
Заранее большое спасибо:)