Определите объем аммиака полученного в результате реакции между хлоридом амония массой 10.7г и избытком гидроксида кальция
5-9 класс
|
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O
Раз гидроксид кальция нам дан в избытке, значит хлорид аммония прореагирует полностью.
M(NH₄Cl)= 53,5 г/моль
Vm(NH₃)= 22,4 л/моль
m(NH₄Cl)= 10,7 г
V(NH₃)= х л
Расчет по уравнению реакции:
53,5 г NH₄Cl дают 22,4 л NH₃
10,7 г NH₄Cl дают х л NH₃
=4,48 л NH₃
Ответ: объем аммиака равен 4,48 л.
Другие вопросы из категории
вычислите массу магния вступающего в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделяется газ объемом 5,6л
Читайте также
1) Вычислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%
2) сколько 11,2% ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 300 г 19,6% ного раствора серной кислоты?
Вычислите объем(н.у) аммиака.который можно получить при взаимодействии хлорида аммония массой 10,7 г и гидроксида кальция массой 8 г.
2) Рассчитать объем кислорода , необходимого для сгорания серы,если известно,что в результате реакции образуется 32г оксида серы SO2
Будьте добры,заранее благодарен.