рассчитайте массовую долю меди в халькозине Cu2S
5-9 класс
|
w(Cu)=(63,5*2)\(63,5*2)+32=127\159=0,80 или 80%
Mr(Cu2S)=64+32*2=128.
w(Cu)=64 * 100 : 128=50%.
Другие вопросы из категории
стехиометрическом соотношении
Вариант 1
ЧАСТЬ
A.
Тестовые задания c выбором ответа
1. Распределение
электронов по энергетическим уровням
в атоме магния:
A.
2е, 2е. Б.
2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е,
8е, 2е.
2.
Число электронов на внешнем электронном
слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.3. Г.4.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
B.
Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A.
Бериллий. B. Магний.
Б.
Кальций. Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически Б. не изменяется В.Увеличивается Г.уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А.
3арядом ядра. В. Числом протонов.
Б.
Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7. Наиболее
энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций.
В. Скандий. Г. Магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель.
В. Платина.
Г. Цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А.
КОН(р-р).Б. NaC1(Р-Р) В. КNОз (р-р).
. Г. BaSO4.
10. Ряд,
в котором все вещества реагируют с железом:
А.
HC1, О2, H2SO4. Б.
СаО, НСl, НNОз.В. КОН, HgO, Н3РО4.
Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ
Б. 3адания со свободным ответом
11. Предложите три
способа получения сульфата железа
(II). Ответ подтвердите уравнениями
реакций.
12. Определите
вещества Х, У, Z,
запишите
их химические формулы.
t + H2SO4 + NaOH +HNO3
Al(ОН)3 → Х → У → Z → Al(NОз)3
Читайте также
(массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выделить из образца каждой руды массой 100 кг.
Ответ: 2,09%и 2,09 кг.
3% и 3 кг
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
классификацию оксидов. Запишите формулы названных ниже оксидов. Каким из них соответствуют кислоты? Напишите формулы этих кислот и назовите их. оксид серы (IV) оксид углерода (II) оксид натрия оксид фосфора (V) 3. В каком периоде периодической таблицы химических элементов располагается литий? Сколько протонов, нейтронов, электронов в атоме лития. Запишите схему электронного строения атома лития и формулу его высшего оксида. 4. Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнение электролитической диссоциации серной кислоты. Сильный или слабый это электролит? Запишите уравнение ее реакции с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Сколько моль серной кислоты вступит в реакцию, если прореагировало ½ моль гидроксида натрия? 5. Две чайных ложки (20 г) сахара растворили в чашке чая (180 г). Рассчитайте массовую долю сахара в чае и выразите ее в процентах.
второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?