1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля
5-9 класс
|
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
n(C)===0.3 моль
Из уравнения реакции следует, что n(C)=3n() =0.1 моль
m() =M()*n()=144г/моль*0.1 моль=14.4 г
Другие вопросы из категории
Fecl3
Znso4
Mn(no3)2
Mgcl2
5%.пожаааааааалуйстаааа. ооочень срочно...
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
эфира,полученного при взаимодействии 4,6 г этанола с 5 г муравьиной кислоты,равна... 3.При спиртовом брожении глюкозы образуется 92 г этанола.Какая масса глюкозы подвергается брожению, если выход продукта составляет 80%? Во всех задачах нужно решение и формулы.Плииииз!!!!Спасите меня!!!
Вычислите массу карбида алюминия, образующегося при взаимодействии 3,6 г углерода с алюминием.
теоретически возможного равна 89%
NH3+HNO3=NH4NO3