сервис вопросов и ответоврассчитайте массовую долю серной кимлоты в растворе , полученном при смешивание двух растворов : первого - массой 250 г массовой долей кислоты 0.3 и
5-9 класс|
|
второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .
Ozzyk
15 февр. 2014 г., 7:28:12 (10 лет назад)
Inna12345
15 февр. 2014 г., 8:23:08 (10 лет назад)
m(H2SO4)=250*0.3=75
m(H2SO4)=320*0,15=48
W(H2SO4)= (75+28)/250+320=123/570=21,6%
Ответить
Другие вопросы из категории
Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2AL+3S=AL2S3+509 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое
выделится , если для реакции взяли 108 г аллюминия
Читайте также
1.Найти массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 120 грамм воды в 4 грамм соли.
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.
с наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:а)NaCl(1%-й раствор) и AgNo3(1%-й раствор) б)NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(1%-й
раствор) в) NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(5%-й раствор) г)NaCl(кристаллический) и AgNo3(1%-й раствор) д)NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(1%-й раствор)
Какова массовая доля хлорида калия в растворе, полученном при смешивании 5г. этой соли и 45г. воды? Рассчитайте массу соли, которую можно получить при
выпаривании 90 г. такого раствора?
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитайте массовую долю серной кимлоты в растворе , полученном при смешивание двух растворов : первого - массой 250 г массовой долей кислоты 0.3 и", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.