вычислите массу соли которая может быть получена если 6,5 г цинка полностью растворить в растворе сереой кислоты

Ca+O2->CaO
Fe2O3+O3+H2->Fe+H20

MgCO3->KCE+O2

Al+HCE->AlCl3+H2

No2+H2->NH3

FeCl3+Zn ->ZnCl2+Fe

CH4->C+H2

No+O2->NO2

N2O5+H2O->HNO3

Na+H2O->NaOH+H2|^

Fe(OH)3->FeO3+H2O

C2H6->O2->CO2+H2O

SiH4+O2->SiO2+H2O

надо рассатавить коффициенты методом электронного баланса:
1) CuCl → CuCl2 + Cu

C2H2 + O2=

восстановления потребовалось 20,16л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции является вода.

2)Какая масса алюминия может ступить в реакцию с раствором, содержащем 48,6 г бромоводорода, если продуктами реакции являются бромид алюминия и водород.

3)Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 200 г. 8.55% раствора гидроксида бария с соляной кислотой?

4)Какой обьем воздуха потребуется для окисления технического фосфора массой 1 кг. содержащего 7% примесей, до оксида фосфора(V)? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%

получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.

2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?

3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.

нагревании

Для первой реакции приведите уравнения реакций в сокрашенном ионном виде.

2. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (3), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.