вычислите массу соли,которая может быть получена при взаимодействии 100 г оксида кальция,содержащего 2% примесей с углекислым газом.

+ 0 -

Tanyazavershneva

20 нояб. 2013 г., 21:45:10 (10 лет назад)

 98 г                    Х г

СaO + CO2 = CaCO3

 56 г                   100 г 

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(СaO) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г

m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г

Теперь найдем сколько оксида кальция в смеси:

сначала найдем массу примеси:

ω = m(примеси) х 100% / m(смеси)

m(примеси) = ω х  m(смеси) / 100%

m(примеси) = 2% х 100 г / 100% = 2 г

Теперь найдем массу чистого CaO:

m(CaO) = m(смеси) - m(примеси) = 100 г - 2 г = 98 г

Теперь найдем массу соли, составив пропорцию по уравнению:

98 г / 56 г = Х г / 100 г

m(Ni) = 98 г х 100 г / 56 г = 175 г