ПОМОГИТЕ!надо расставить коэффициенты и написать реакцию тип разложения:
5-9 класс
|
Ca+O2->CaO
Fe2O3+O3+H2->Fe+H20
MgCO3->KCE+O2
Al+HCE->AlCl3+H2
No2+H2->NH3
FeCl3+Zn ->ZnCl2+Fe
CH4->C+H2
No+O2->NO2
N2O5+H2O->HNO3
Na+H2O->NaOH+H2|^
Fe(OH)3->FeO3+H2O
C2H6->O2->CO2+H2O
SiH4+O2->SiO2+H2O
на кальций поставишь 2 , и на кальций оксид тоже 2
Другие вопросы из категории
надо рассатавить коффициенты методом электронного баланса:
1) CuCl → CuCl2 + Cu
Уравнение окислительно-восстановительной реакции
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
H₂S + O₂ ⇒ SO₂ + H₂O .
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Читайте также
C+ - C
HgO - Hg+
FeO+ - Fe+O
KOH+S
Вместо вопросительного знака напишите формулу соответствующего вещества в нижеприведенных реакциях.Уравняйте реакции,расставив коэффициенты, и определите их тип:
Mg+? - MgO
Fe(OH) - +?
Zn+? - Cu+Zn
?+HCL - Zn +?
K+Cl2⇒KCl
2)Расставьте коэффициенты в схеме реакции Fe+HCl⇒FeCl2+H2.Подчеркните формулы сложных веществ в уравнении реакции.
3)Заполните пропуски в схеме реакции
...Cl2+... ...⇒...PCl5
уравнениея химических реакций между
а) Цинком и разбавленной серной кислотой
б) Натрием и конц.азотной кислотой + надо составить ок-восст.баланс и расставить коэффициенты
NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O . Укажите окислитель и восстановитель.
2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и
назовите продукты реакции.
Fe + HCl =
FeO + MgO =
Ca(NO3) 2 =при нагревании
CuSO4 + КОH =
Ca + H2O =
Zn + AlCl3 =
Mg3N2 + H2O=
3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08
г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.
4. Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них
проявляет более сильные неметаллические свойства. (