Какова масса Оксида Алюминия,образующегося при взаимодействии 54 г. Алюминия и Кислорода?
5-9 класс
|
4Al + 3O2 =2 Al2O3
108г 204 х= 54*204/108=102г
54г х
M( Al)= 27г/моль
m( Al )= 108г
M( Al2O3)= 102г/моль
m( Al2O3)=204г
Другие вопросы из категории
Нужно составить ионные, молекулярные и краткие уравнения:
1) BaCl2(растворимый)+Na2SO4(Р)->BaSO4(H)+2NaCL(P)
2) FeCl3+NaOH->
3) FeCl2+NaOH->
4)AgNo3+BaCl2->
5)CuSO4+NaOH->
6)AlCl+NaOH->
Методом электронного баланса расставить коэфиценты:
1)Cu+Cl2->CuCl2
2)Mg+O2->MgO2
3)Na+3->Na3
4)Fe+H2So4->
5) Cu(NO3)2->CuO+No2+O2
12%. Какова была массовая доля кислоты в исходном растворе? Растворимостью газа в воде можно пренебречь.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
Какова масса оксида алюминия , образующего при взаимодействии 2.7 г алюминия с кислородом ?