какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 54г алюминия с кислородом.
5-9 класс
|
4Al +3O2 =2Al2O3
4моль 3 моль 2 моль
m(оксида)=m(Al)+m(O2)
m=nM
n=m/M
n(Al)=54:27=2 моль
2:4=x:3
x=2*3/4=1,5
m(O2)=1,5*16=24
m(оксида)=24+54=78г
ответ:78г
Al+O2=2AlO 1)54/27=2 моль 2)2моль*2/1=4моль m=4моль*43г/моль=172г
Ответ:172г.
Другие вопросы из категории
N2(воздуха) ---> NO--->NO2--->HNO3--->Ca(No3)2. (всё с маленькими цифрами)
Напишите уравнений реакций , укажите условия их протекания. Как азотная кислота попадает из воздух в почву?
ПОМОГИТЕ , УМОЛЯЮ, ОЧЕНЬ НУЖНО.
Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Стрелками укажите продукты, выпадающие
в осадок или выделяющиеся в виде газа.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
Какова масса оксида алюминия , образующего при взаимодействии 2.7 г алюминия с кислородом ?
2) Сколько грамм оксида аллюминия образуется при взаимодействии аллюминия массой 15г с кислородом?
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %