Некоторая масса серебра прореагировала с концентрированной азотной кислотой, получено 150 г раствора, содержащего только соль и воду с массовой долей соли

1)Fe-->Fe(NO3)3 --> Fe(OH)3--> Fe2O3
2)Fe2(SO4)3 -->Fe(OH)3-->Fe2O3 -->Fe-->FeCl2-->FeS

натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%

нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.

3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.

4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.

5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?

2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.

3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.

5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.

металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель

буду благодарна за помощь