сервис вопросов и ответовкакой объём углекислого газа выделиться при обжиге 500 грамм известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей. решение
5-9 класс|
|
фрозя
16 февр. 2014 г., 9:56:05 (10 лет назад)
Муня240402
16 февр. 2014 г., 12:36:25 (10 лет назад)
450т t° хт
СаСО₃ ---> СаО+СО₂
100т 44т
m(примесей)=500*0,1=50т
m(СаСО₃)=500-50=450т
Mr(СаСО₃)=40+12+(16*3)=100
Mr(СО₂)=12+(16*2)=44
450тСаСО₃ - хтСО₂
х=450*44/100=198т
m(СО₂)=198т
44тСО₂-22,4*10³м³СО₂
198тСО₂-хм³СО₂
х=22,4*10³*198/44=100,8*10³
Ответ: V(СО₂)=100800м³
Дашулька94C
16 февр. 2014 г., 14:13:46 (10 лет назад)
СаСО3=СаО+СО2
1.m(примесей)=500г.*0.1=50г.
2.m(чист.СаСО3)=500-50=450г.
3.n(СаСО3)=m(CaCO3)*M(CaCO3)=450г./100г/моль=4.5моль
4.n(СО2)=4.5моль
5.V(СО2)=n(CO2)*Vm=4.5моль*22.4л/моль=100.8л
Ответ: 100.8 л
Ответить
Другие вопросы из категории
Назовите алкены, формулы которых приведены ниже:
1.CH3-CH=CH-CH2-CH3
2.H2C=C-CH2-CH3
!
CH3
CH3
!
3. H3C-C=CH-C-CH3
! !
CH3 CH3
Вещества, у которых степень окисления серы имеют положительное значение:
1)MgS
2)SO3
3)CS2
4)SCl6
5)H2S
6)SF6
Читайте также
1.Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 200 кг известняка, массовая доля примесей в котором 10%.
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с
необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
Вы находитесь на странице вопроса "какой объём углекислого газа выделиться при обжиге 500 грамм известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей. решение", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.