Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с
5-9 класс
|
необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
200г х
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 +CO2 +H2O
100 22.4
m(CaCO3)=250*0.8=200
x=(200*22.4)/100=44.8 (л)
n(CO2)=V / Vm=2 моль
Реакция: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. Масса чистого известняка - 250 х 0,8 = 200 кг.
На 100 кг известняка требуется 126 кг азотной кислоты, на 200 кг требуется 252 кг азотной кислоты.
Из 100 кг известняка получается 22,4 кубометров СО2, из 200 кг известняка получится 44,8 кубометров СО2.
Другие вопросы из категории
.Определите молярную массу галогена (Г2) , относительная плотность которого по гелию равна 17,75. Назовите этот галоген.
Читайте также
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?