какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?
5-9 класс
|
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
m(CaCO3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=450г/100
n(CaCO3)=4,5моль
М(SiO2)=60г/моль
n(SiO2)=300г/60
n(SiO2)=5моль
SiO2 - в избытке, расчет ведём по CaCO3
n(CaCO3)=n(CO2) за уравнением реакции
n=V/Vm
V=n*Vm
V(CO2)=4,5моль*22,4л/моль
V(CO2)=100,8 л
Ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).
Другие вопросы из категории
перпендикулярны проводнику. Какой силы ток должен идти по проводнику, чтобы он находился в равновесии магнитном поле.
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
а бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% 2) какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г известняка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты Заранее спасибо)
отой определите объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии 100 г карбоната кальция с соляной кислотой ПОМОГИТЕ СРОЧНо