Какой объем углекислого газа образуется при растворении 350 кг известняка,содержащего 10% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты? ПОМОГИТЕ
5-9 класс
|
ПОЖАЛУЙСТА...
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
n(CaCO3)=амега*m/M=0.9*350/100=3.15кмоль
V(CO2)=n*Vмолярный=3.15*22.4=70.56кг
Дано:
m(известняка)-350 Кг
W(примесей)-10% или 0.1
Vm-22.4 Л/моль При н.у.
Найти:
V(co2)-?
Решение:
3.15Кмоль Х
Caco3+2Hno3=Ca(no3)2+co2+h2o
1 1
W(Caco3)=1-W(примесей)=1-0.1=0.9
находим массу чистого Caco3 т.к. примеси не реагируют
W=m(вещества) / m(смеси,раствора или сплава)
m(Caco3)=m(смеси)*W(CaCo3)=350*0.9=315 Кг
n(Caco3)=m / M=315 / 100=3.15 Кмоль
по пропорции X=3.15 Кмоль т.е. n(Co2)=3.15 Кмоль
V(Co2)=n*Vm=3.15 *22.4=70.56 M3(Куб. метров.)
Другие вопросы из категории
первую реакцию как окислительно-восстановительную.
Карбонат натрия реагирует с раствором:
1) гидроксида натрия
2) серной кислоты
3) нитрата бария
4) хлорида натрия
5) сульфата калия
ДВА правильных варианта
Читайте также
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?