Рассчитайте массу оксида алюминия, который образуется в результате взаимодействия 54гр. алюминия с кислородом! начала вот, а дальше не могу Al2O3+O...
5-9 класс
|
составьте хотя бы уравнение, а дальше как нибудь решу
4Al + 3O2 = 2Al2O3
ню=4моль ню=2моль
М=27г/моль М=102г/моль
m=108г m=204г
Mr(Al2O3)=54+48=102
(1способ)сост.пропорцию
54г-------хг
108г------204г
х=(54*204)/108=102г
ответ:102г
2способ(через моль)
ню(Al):ню(Al2O3)=4:2=2:1(отношение кол-ва вещ-ва видно из уравнения,см. на коэф.)
ню(Al)=m/М=54г/27г/моль=2моль
ню(Al2O3)=ню(Al)/2=2моль/2=1моль
m(Al2O3)=М*ню=102г/моль*1моль=102г
ответ:102г
уравнение там получается вроде такое
4Al+3O2=2Al2O3
находишь ню Аl(масса деленая на молярную массу):
54/27=2 моль
над Al2O3 ставишь x,внизу 2
над Al 2,внизу 4
находишь х,он равен 1
и потом уже массу окисда:)
Другие вопросы из категории
1Четных групп
2 Нечетных групп
а) ... белого фосфора содержит четыре ... Фосфора.
б) в воздухе есть ... углекислого газа.
в) золото - простое вещество ... Аурума.
Читайте также
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.